jueves, 15 de marzo de 2012

EJERCICIOS DEL TEMA 4

NOTA: PARA EL MARTES DÍA 20 DE MARZO LAS TAREAS SON LOS SEIS PRIMEROS EJERCICIOS.
1) ¿Cómo se define actualmente la unidad de masa atómica "u"?
2) ¿Cuál es el valor en kilogramos de la unidad de masa atómica "u"?
3) Un átomo de uranio tiene una masa m=254 u. Calcula su masa en kilogramos.
4) ¿Qué significa que la Ar(O)= 16? Nota: Ar es el símbolo utilizado para representar la masa atómica relativa.
5) Completa: los átomos del mismo elemento siempre tienen el mismo número de __________ y de ___________; por tanto siempre tienen el mismo número____________, que se representa por el símbolo _____. Sin embargo, dos átomos de un mismo elemento pueden tener diferente número de ____________, y en consecuencia, pueden tener diferente número___________, que se representa por el número_______. De forma aproximada, la masa atómica relativa de un átomo suele parecerse al valor del número _________.
6) Tenemos tres átomos desconocidos,





Razona si las afirmaciones son verdaderas o falsas:
- X e Y son átomos del mismo elemento.
- X y Z son átomos de diferentes elementos.
- X y Z son isótopos.
- Y y Z son átomos de elementos diferentes.
7) ¿Qué significa que la abundancia relativa del Li-6 es del 7,5%?
8) Calcula la masa atómica relativa promedio de los siguientes átomos:
Li: datos, dos isótopos, Li-6 y Li-7. Abundancia relativa Li-6 7,5%
B: datos, dos isótopos, B-10 y B-11. Abundancia relativa B-11 80 %
Cl: datos, dos isótopos, Cl-35 y Cl-37. Abundancia relativa Cl-37 25%