MATERIALES DE FÍSICA Y QUÍMICA PARA LA ESO Y EL BACHILLERATO
Etiquetas
- CIENCIA Y TV (2)
- DEURES SEGON BAT FÍSICA MOIXENT 23/24 (1)
- FÍSICA I QUÍMICA PRIMER BAT (1)
- FÍSICA SEGON (2)
- FORMULACIÓ (3)
- QUÍMICA SEGON (1)
viernes, 25 de octubre de 2024
ÒPTICA. LA LLUM
ANIMACIÓ LLEI DE SNELL
Animació lent convergent
Animació lent divergent
Possibles casos de formació d'imatges:
miércoles, 13 de septiembre de 2023
DEURES SEGON BAT FÍSICA MOIXENT 23/24
Per al dijous 14 de setembre:Obri el següent enllaç:
Identifica i expressa amb les unitats adequades els paràmetres que descriuen el moviment amb les unitats adequades (amplitud, període, freqüència angular). Calcula la fase inicial. Escriu l'equació del moviment.
Per al dilluns:
Acabar el començat a classe i mirar en AULES.
martes, 6 de septiembre de 2022
QUÍMICA 2n de BAT
ACTIVITATS QUÍMICA ORGÀNICA
ACTIVITATS ORGÀNICA NIVELL BÀSIC
REPÀS DE FORMULACIÓ D'ANYS ANTERIORS:
En els apunts del primer tema només estan inclosos els apunts sobre nomenclatura dels oxianions. Com anem a fer un repàs global, a continuació us passe els enllaços a apunts d'anys anteriors (que es suposa que ja els teniu):
ALTRES ENLLAÇOS D'INTERÉS:
LA QUÍMICA I L'ANGLÉS: vídeos sobre els conceptes estudiats a classe
Weak acids and strong acids
ANIMACIONS ÀCID BASE:
https://phet.colorado.edu/en/simulation/acid-base-solutions
https://phet.colorado.edu/en/simulation/ph-scale
https://phet.colorado.edu/en/simulation/ph-scale-basics
Weak acids and strong acids
ANIMACIONS ÀCID BASE:
https://phet.colorado.edu/en/simulation/acid-base-solutions
https://phet.colorado.edu/en/simulation/ph-scale
https://phet.colorado.edu/en/simulation/ph-scale-basics
VALORACIÓ ÀCID BASE:
SIMULACIÓ VALORACIÓ:
SIMULACIÓ PILA:
ONES
TUB DE RAJOS CATÒDICS I EXPERIMENT DE THOMSON:
ELECTRICITAT ESTÀTICA:
ELECTRÒLISI
ANIMACIÓ PER A DEDUIR LA GEOMETRIA:
FÍSICA I QUÍMICA 1r BATXILLERAT
TEMA 1:
DISSOLUCIÓ SUBSTÀNCIA COVALENT MOLECULAR
ESTRUCTURA ATÒMICA DE LA MATÈRIA:
Ona en una corda:
Ona creada per una gota d'aigua:
Ona creada per un diapasó:
Ona en superfície de l'aigua:
Simulació d'una ona electromagnètica (de forma aproximada):
DESCRIPCIÓ VECTORIAL DEL MOVIMENT:
ANIMACIÓ GEOGEBRA DEL VECTOR DE POSICIÓ
CARPETA AMB VÍDEOS DE CINEMÀTICA
ACCELERACIÓ TANGENCIAL I ACCELERACIÓ CENTRÍPETA
acceleració normal i centrípeta
DIFERENTS MOVIMENTS:
VÍDEO RESUM DE GRÀFIQUES x-t v-t
PRINCIPI ACCIÓ REACCIÓ:
Platja de Maho:
TIR OBLIC:
ANIMACIÓ FORCES:
TREBALL I ENERGIA:
Transmissió de la calor per conducció:
Els tres mecanismes de transmissió de la calor:
viernes, 10 de septiembre de 2021
ONES I VIBRACIONS, CURS COMPLET I PER TEMES EN EL PRIMER ENLLAÇ
ENLLAÇOS INTERESSANTS TEMA 1:
https://www.youtube.com/watch?v=Cw9eFeVY74I
Curs de Física: animació per a entendre el concepte de fase inicial
http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica3/oscilaciones/mas/mas.html
ANIMACIONS TEMA 1:
miércoles, 18 de abril de 2018
TABLA DE ESTADOS DE OXIDACIÓN
Etiquetas:
FORMULACIÓ,
PRIMER DE BAT 16-17,
QUART 16-17,
QUART ESO 17-18 MOIXENT
domingo, 17 de diciembre de 2017
REPÀS ORGÀNICA
CONSELL:
- Estudiar detenidament els apunts d'orgànica.
- Tornar a fer les activitats fetes a classe.
- Fer aquestes activitats (aniré pujant-les de forma periòdica):
Solucions 1 a 10:
Activitats 11 a 20:
Solucions 11 a 20:
ACTIVITATS 21 A 30:
L'activitat 24 seria diclorodifluorometà (ordre alfabètic)
- Estudiar detenidament els apunts d'orgànica.
- Tornar a fer les activitats fetes a classe.
- Fer aquestes activitats (aniré pujant-les de forma periòdica):
Solucions 1 a 10:
Activitats 11 a 20:
Solucions 11 a 20:
ACTIVITATS 21 A 30:
L'activitat 24 seria diclorodifluorometà (ordre alfabètic)
miércoles, 26 de octubre de 2016
EXERCICIS FORMULACIÓ
Escriu la fórmula:
peròxid de potassi
peròxid de calci
peròxid d'hidrogen
peròxid de estronci
Escriu el nom Li₂O₂ BaO₂ Rb₂O₂ MgO₂
Activitats binaris:
Solucionari binaris:
OXIÀCIDS:
Formula:
àcid sulfúric
àcid hipotel·lurós
àcid permangànic
àcid perclòric
àcid nítric
àcid nitrós
àcid hipoiodós
àcid dicròmic
àcid cròmic
àcid carbònic
àcid silícic
àcid manganós
àcid bròmic
àcid arsènic
àcid fosfòric
àcid fosforós
àcid bòric
àcid arseniós
Anomena:
HClO₄
HClO₃
HIO
H₂SO₄
H₃PO₃
H₃PO₄
HMnO₄
H₂SO₂
HBrO
HNO₂
H₂Cr₂O₇
HIO₄
H₃AsO₃
Oxisals:
Anomena:
NaHCO₃
Fe(HCO₃)₃
BaHPO₃
Al(HMnO₃)₃
PbSiO₄
AuHTeO₂
Formula:
Dicromat d'alumini
carbonat de ferro(II)
Clorat de platí (IV)
nitrit de potassi
permanganat de zinc
fosfat d'or (I)
hipobromit de calci
sulfat de plom (IV)
carbonat de calci
cromat de potassi
dicromat de potassi
permanganat de potassi
sulfat d'amoni
nitrat de liti
sulfat de sodi
sulfat de ferro (III)
nitrit d'amoni
hidrogencarbonat de sodi
dihidrogenfosfat de coure (II)
hidrogenhiposulfit de cobalt (III)
hidrogenarsenat d'estany (II)
sábado, 31 de octubre de 2015
RESÚMENES EN VIDEO DE LA FORMULACIÓN
VERSIÓ ABREUJADA:
1) Elements: la principal idea és que hi ha elements formats per molècules, amb la qual cosa en la fórmula apareixen els subíndexs corresponents. El problema és que amb la nomenclatura tradicional (la més utilitzada per als elements) eixos subindexs no s'anomenen.
Exemple, H₂ s'anomena hidrogen
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS ELEMENTOS
2) COMPOSTOS BINARIS: Ací tens la versió més resumida que he pogut fer.
NOMENCLATURA BINARIOS 1 (RESUMIDA)
NOMENCLATURA BINARIOS 2 (RESUMIDA)
3) IONS:
NOMENCLATURA IONES
4) HIDRÒXIDS
NOMENCLATURA HIDRÓXIDOS
4) ÀCIDS OXÀCIDS:
NOMENCLATURA ÁCIDOS OXOÁCIDOS 1
OXOÁCIDOS 2
OXOÁCIDOS 3
5) PER A LA RESTA DE COMPOSTOS NO HI HA VERSIÓ EN VÍDEO.
Oxoanions i oxisals
Nota: la part més difícil és anomenar una oxisal en la qual el catió pot tindre diferents estats d'oxidació i l'anió pot tindre diferents càrregues.OXOÁCIDOS 2
OXOÁCIDOS 3
5) PER A LA RESTA DE COMPOSTOS NO HI HA VERSIÓ EN VÍDEO.
Oxoanions i oxisals
Per exemple, com anomenaríem el Co(MnO₄)₂?
a) Dissociem la sal. En principi no coneixem la càrrega del Co, ja que pot ser 2+ o 3+. El mateix passa amb el MnO₄, no sabem a priori la seua càrrega:
b) Suposem que és 3+. Si dividim la càrrega entre el nombre d'anions presents obtenim la càrrega dels mateixos. En aquest cas ens dona una càrrega fraccionaria, cosa no possible.
c) Per tant, la càrrega del Co és 2+. Si dividim la càrrega entre el nombre d'anions, obtenim la càrrega igual a 1-.
d) Finalment anomenem la sal: permanganat de cobalt (II)
VERSIÓ NO ABREUJADA:
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS ELEMENTOS
ESTADOS DE OXIDACIÓN
NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS BINARIOS 1
TIPOS DE NOMENCLATURA UTILIZADA EN LOS COMPUESTOS BINARIOS
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA (ÓXIDOS)
NOMENCLATURA BINARIOS 1 (RESUMIDA)
NOMENCLATURA BINARIOS 2 (RESUMIDA)
NOMENCLATURA IONES
NOMENCLATURA HIDRÓXIDOS
NOMENCLATURA ÁCIDOS OXOÁCIDOS 1
OXOÁCIDOS 2
OXOÁCIDOS 3
sábado, 9 de mayo de 2015
POLARIDAD DE LAS MOLÉCULAS
Un pequeño repaso de lo que expliqué en clase. Para saber si una molécula es o no polar, los pasos a seguir son:
a) Escribo la estructura de Lewis.
b) Dibujo la molécula con la geometría adecuada.
c) Dibujo los momentos dipolares (vectores). Recuerda que siempre van del átomo menos electronegativo al más electronegativo (no olvides poner la cruz pequeña en el menos electronegativo, para indicar la carga positiva). Los pares solitarios también tienen un momento dipolar, siempre dirigido hacia el par de electrones, pues son una carga negativa. Los átomos más electronegativos son los que están situados más a la derecha en la tabla periódica.
d) Deduzco si la suma total de estos vectores es nula o no lo es.
Recordad que la suma de momentos dipolares es nula en las moléculas en las que no haya pares solitarios sobre el átomo central y en las que además todos los enlaces sean iguales. Ello se debe a que la simetría de la molécula hace que los vectores de los momentos dipolares al sumarse se anulen (CO2, CH4, BF3, etc.)
A continuación os pongo unos cuantos ejemplos del estudio de la polaridad de las moléculas:
a) Escribo la estructura de Lewis.
b) Dibujo la molécula con la geometría adecuada.
c) Dibujo los momentos dipolares (vectores). Recuerda que siempre van del átomo menos electronegativo al más electronegativo (no olvides poner la cruz pequeña en el menos electronegativo, para indicar la carga positiva). Los pares solitarios también tienen un momento dipolar, siempre dirigido hacia el par de electrones, pues son una carga negativa. Los átomos más electronegativos son los que están situados más a la derecha en la tabla periódica.
d) Deduzco si la suma total de estos vectores es nula o no lo es.
Recordad que la suma de momentos dipolares es nula en las moléculas en las que no haya pares solitarios sobre el átomo central y en las que además todos los enlaces sean iguales. Ello se debe a que la simetría de la molécula hace que los vectores de los momentos dipolares al sumarse se anulen (CO2, CH4, BF3, etc.)
A continuación os pongo unos cuantos ejemplos del estudio de la polaridad de las moléculas:
Fijaos que en el H2Se hay cuatro momentos dipolares. Dos en la dirección H-Se y otros dos desde el Se a los pares electrónicos solitarios. La suma total vectorial no es cero.
Otro ejemplo sería el planteado en el examen de Junio del año 14:
Nota: en la solución de selectividad consideran que los enlaces C-H no son polares, debido a que C y H tienen prácticamente la misma electronegatividad. Ellos no dibujan los momentos (vectores) desde los átomos de H al átomo de C. Ambas soluciones serían correctas.
Fijaos que la suma vectorial solo es nula para los casos que os comenté. Moléculas sin pares solitarios en los que todos los enlaces con el átomo central sean iguales.
Más ejemplos:
Fijaos que en esta solución no han considerado el momento dipolar que va del N al par solitario (vector). Es decir, que en unas ocasiones lo consideran y en otras no, por lo que es algo secundario. Mi consejo es que los dibujéis (aunque no considero un error grave no dibujarlos).
Suscribirse a:
Entradas (Atom)