jueves, 11 de diciembre de 2014

CINEMÀTICA

CONCEPTES BÀSICS
APUNTS1
APUNTS2
APUNTS3 (MRU)

ANIMACIÓ: EL HOMBRE MÓVIL

MOVIMIENTS ACCELERATS
MRUA (SOLAMENT LES DUES PRIMERES PÀGINES, LA RESTA NO)

jueves, 4 de diciembre de 2014

CINÉTICA QUÍMICA

CUESTIONES (para el martes día 9 de diciembre)
Explica cuál es el factor que influye en la velocidad de reacción en cada uno de los casos siguientes:

El ácido clorhídrico 5 M reacciona más fácilmente con el hierro que el ácido 1 M.
  Un clavo de hierro es atacado por una disolución de ácido clorhídrico con menor rapidez que las limaduras de hierro
En los laboratorios químicos se utilizan frecuentemente sistemas de calefacción para llevar a cabo muchas reacciones.

Los antioxidantes se utilizan en la industria alimentaria para disminuir la velocidad de las reacciones de oxidación de los alimentos.
  El oro, un metal noble, es muy resistente a la oxidación
El platino se utiliza para aumentar la velocidad en reacciones de obtención de compuestos orgánicos.
 La reacción entre el hidrógeno gaseoso y el oxígeno, una vez iniciada, es muy rápida. 
En la morgue, los cuerpos se guardan en cámaras frigoríficas.
En las minas de carbón, plantas químicas, almacenes de madera, depósitos de grano, etc. suelen ser frecuentes los accidentes por la combustión explosiva de materiales.


CUESTIONES PARA IR PRACTICANDO: SON TODAS DE SELECTIVIDAD

APUNTES FINAL DEL TEMA:
PRESENTACIÓN POWER POINT

sábado, 29 de noviembre de 2014

QUÍMICA ORGÁNICA


APUNTES

Actividades de iniciación para el jueves.



ACTIVITADES ALCANOS RAMIFICADOS CON SOLUCIONES 









nota: el radical isopropil es otro nombre admitido para el metiletil



EJERCICIOS 
h) 2-cloro-2-metilpropano

Alquenos, alquinos, hidrocarburos aromáticos:







APUNTES FINALES DE QUÍMICA ORGÁNICA, INCLUYEN LOS EJERCICIOS DE NOMENCLATURA DE LOS ÚLTIMOS 14 AÑOS DE SELECTIVIDAD:


https://www.dropbox.com/s/oqltowtleaer5eu/Nomenclatura%20org%C3%A1nica%20%28final%29.pdf?dl=0



jueves, 13 de noviembre de 2014

lunes, 3 de noviembre de 2014

Problemas para entregar

Con el fin de que vayáis practicando de cara al examen de termoquímica os voy a ir indicando los problemas que tendréis que entregar del documento 4) Problemas de selectividad de termoquímica. Los haréis en la libreta de problemas, nada de hojas sueltas ni cosas extrañas.  La fecha de entrega será el lunes 10. De aquí al próximo jueves se irá ampliando la lista, así que os aconsejo que los vayáis haciendo.

Problema 17
Problema 25
Problema 10
Problema 12



Calcula el calor de combustión del etanol a partir de las entalpías de enlace.
Nota: como no hemos dado todavía formulación orgánica os indico la fórmula semidesarrollada del etanol. Los productos son como siempre dióxido de carbono y agua (todos en estado gaseoso).
CH₃CH₂OH
El segundo carbono está unido al oxígeno, y éste a su vez al hidrógeno.
Recuerda también que el dióxido de carbono presenta dos dobles enlaces carbono oxígeno.
DATOS: los puedes encontrar en la siguiente tabla


domingo, 26 de octubre de 2014

LA IMPORTANCIA DE CONOCER LAS UNIDADES DE MEDIDA

Sé que parece que me pongo muy pesado con las unidades de medida, o que a veces parece que  recargo innecesariamente los problemas con diferentes unidades...

Aquí os dejo una muestra de casos reales en los que la vida de las personas se ha puesto en juego por un simple error de cálculo, o bien por el desconocimiento en las unidades de medida:

NOTICIA 1

NOTICIA 2

En la noticia siguiente un fallo en la conversión de unidades supuso la pérdida de una misión espacial a Marte. Imaginad si hubiera sido una misión tripulada:

NOTICIA 3

Otros grandes errores de cálculo en la ciencia y la tecnología. Parece que en un examen no sea importante, pero en la vida real sí lo es:

ERRORES


CRITERIOS DE CORRECIÓN PARA SELECTIVIDAD

Os paso los criterios que siguieron los correctores para el último examen de selectividad. Como podéis comprobar dan una importancia CRUCIAL  a la explicación de los problemas. De hecho, un problema no explicado, en el que sólo hay fórmulas y cálculos, LO VALORAN EN UN 30%. Seguiremos insistiendo en clase sobre este aspecto:

viernes, 17 de octubre de 2014

L'ÀTOM

Ja teniu preparats els apunts que utilitzarem dins de dues setmanes. Descarregueu-los abans de que hagen "problemes tècnics".
Els tres primers fulls és un repàs de tot el que vam donar l'any passat. El quart són continguts nous:

APUNTS TEMA DE L'ÀTOM

Videos per a calcular el nombre de protons, electrons i neutrons:

https://www.educreations.com/lesson/view/numero-de-particulas/2155170/?ref=app


ESQUEMES DE MODELS ATÒMICS:

DALTON

THOMSON

RUTHERFORD







 ANIMACIONES:

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD I

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD II

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD III

CONSTRUCTOR DE ÁTOMOS: con esta animación podrás construir tus propios átomos. Te servirá para calcular el número de protones, neutrones y electrones de cada átomo, así como para repasar el concepto de número másico y número atómico.

PARTÍCULAS DE ÁTOMOS E IONES: con esta animación calcularás el número de protones, electrones y neutrones de cada átomo.

jueves, 16 de octubre de 2014

PROBLEMAS PARA ENTREGAR

Si el examen es el día miércoles 22, los problemas se entregarán en la clase del martes 21, en la cual se comentarán las dudas en los posibles problemas.
Los problemas entregados contarán 0,5 puntos, y el examen 9,5 puntos.

PROBLEMAS:
Problema 5 de reacciones consecutivas


Problema 14 
Problema 20
Problema 22
Problema 25
Problema 31
Problemas 6 y 8 de la hoja 11 Fórmula empírica y molecular.

sábado, 11 de octubre de 2014

TERMOQUÍMICA

El nuevo tema que vamos a comenzar esta semana puede dividirse en tres partes principales:

a) Conceptos básicos de termodinámica, que corresponde a los apuntes 1).
En esta parte del tema explicaremos las ideas básicas que necesitamos saber para poder comprender todos los contenidos teóricos de los otros apartados del tema. No son contenidos que pregunten de forma explícita en selectividad, pero sin ellos seríamos incapaces de encontrar un sentido a los apartados posteriores.

b) Termoquímica, que corresponde a los apuntes 2).
Es si cabe la parte más importante del tema y la que siempre preguntan en selectividad. Básicamente consiste en dominar los métodos para calcular el calor desprendido o absorbido en las reacciones químicas cuando estas transcurren a presión constante. Estos métodos son tres: la ley de Hess, el método de las entalpías de formación y el método de las energías de enlace. Además, los examinadores siempre mezclan los problemas con cálculos estequiométricos.

c) Espontaneidad, que corresponde a los apuntes 3).
También es una parte importante del tema, ya que suelen preguntarla en selectividad. Con el estudio de este apartado podremos predecir en qué condiciones se producirá una reacción química de forma espontánea.

También os he incluido una extensa colección de problemas. Además os repartiré otras hojas de problemas y cuestiones que trabajaremos en clase.

Obviamente nosotros no podemos hacerlos todos los problemas en el aula. En primer lugar, por falta de tiempo, y en segundo lugar, porque sería perjudicial para vosotros, ya que os acostumbraríais a NO hacer problemas en casa.

Es un consejo que os he repetido hasta la saciedad. La única forma de poder enseñaros a hacer problemas, es hacerlos.
Yo os puedo enseñar las pautas a seguir, los trucos para encontrar el método adecuado, las trampas que hay ocultas en los enunciados... Pero mi labor acaba ahí.  Si no os ponéis frente a un problema, si no os rendís a la primera, si no razonáis, no seréis capaces de superar con éxito las pruebas.
Sé que tenéis muchas asignaturas y poco tiempo, pero siempre se puede encontrar un hueco al día para al menos intentar hacer y lo que es más importante, entender un problema.


Aquí tenéis el enlace con todo el material:

TERMOQUÍMICA

jueves, 18 de septiembre de 2014

2) ESTEQUIOMETRÍA

APUNTES

Nota: algunos apuntes tienen en el título la palabra LEER (con todas las connotaciones que ello conlleva). Son conceptos de repaso de años anteriores que no se van a preguntar de forma explícita en un examen, pero que lógicamente se han de conocer y dominar para poder resolver de forma comprensiva (no mecánica) los problemas de estequiometría.
 EN LOS APUNTES TENÉIS TAMBIÉN LOS PROBLEMAS DE EXÁMENES DE SELECTIVIDAD DE ESTEQUIOMETRÍA Y FORMULACIÓN DE LOS ÚLTIMOS QUINCE AÑOS (RECOPILADOS POR MÍ, ESPERO QUE LOS HAGÁIS...)


EXÁMENES EN GENERAL, SIN CLASIFICAR POR TEMAS:

EXÁMENES DE SELECTIVIDAD 1 (PÁGINA OFICIAL UNIVERSIDAD ALICANTE)

EXÁMENES DE SELECTIVIDAD 2 (PÁGINA OFICIAL UNIVERSIDAD ALICANTE)

EXÁMENES DE SELECTIVIDAD DE LOS ÚLTIMOS QUINCE AÑOS RESUELTOS

 EXÁMENES RESUELTOS DE TODA ESPAÑA

PR4 ÁMBITO CIENTÍFICO



Tareas viernes 13 enero:

https://www.dropbox.com/s/jyikegpkglltcuy/Tareas%20viernes%2013%20copia.docx?dl=0




DESCARGAR ANIMACIONES CLIC

ENTEROS 1

ENTEROS 2

 
CLIC POTENCIAS



CLIC CIENCIAS




TIPOS DE SUSTANCIAS


MATERIA



http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~29701428/ccnn/flash/animaciones.htm


CLIC DIVISIBILIDAD
divisibilidad2
divisibilidad3

CLIC FRACCIONES
fracciones (introducción)
fracciones1
fracciones2
fracciones final (los problemas se copian en hoja aparte)

Repaso



PROPORCIONALIDAD
http://clic.xtec.cat/db/act_es.jsp?id=3609

GEOMETRÍA




martes, 9 de septiembre de 2014

DEURES

Per al 8 d'octubre:
Llegir els apunts de massa atòmica (full 3 dels apunts) i fer l'activitat 3:

https://www.dropbox.com/sh/q055or7e86kdl1e/AADojxNVr1KoEcmyzO-uURdua/3%29%20massa%20at%C3%B2mica.pdf?dl=0

Calcula la massa molecular relativa de: àcid sulfúric, àcid clorhídric, H3PO4, oxigen, ozó.

Per al 7 d'octubre:
Llegir els apunts de massa atòmica (full 3 dels apunts) i fer les activitats 1,2,5 i 6.

https://www.dropbox.com/sh/q055or7e86kdl1e/AADojxNVr1KoEcmyzO-uURdua/3%29%20massa%20at%C3%B2mica.pdf?dl=0

Per als exercicis 1 i 2 pots visualitzar aquests tutorials:

https://www.educreations.com/lesson/view/u/2300779/?ref=app
https://www.educreations.com/lesson/view/kg/2300908/?ref=app

 Per al 30 sep:
Fer les activitats 1 i 3 del següent full d'apunts:

Ajusta les reaccions:


Ací teniu el full per a pujar nota de l'examen de formulació. Heu de entregar-lo el dia de l'examen, el divendres 4 d'octubre:


Per al 24 sep:





Per al 23 sep.:





Per al 19 sep:













Per al 17 sep.:



Per al proper dia:
Escriu la fórmula dels següents compostos i calcula l'estat d'oxidació dels mateixos.

heptaòxid de dimanganés
triòxid de sofre
triclorur d'alumini
sulfur de dihidrogen
monoarsenur de níquel
difosfur de tricalci

És possible ometre els prefixos numerals en algun nom? En quals? Per què?


Activitat 2 del full: exercicis hidrurs, columna sistemàtica i tradicional (nota, la tradicional és la nomenclatura que vam donar en classe per als hidràcids i per alguns hidrurs no metàl·lics)



lunes, 8 de septiembre de 2014

TAREAS

Lunes 3 de noviembre
Problemas de termoquímica 3, 7 de las hojas de problemas de selectividad.

Martes 21
Debéis hacer las tareas tareas 15, 16,17,18
Explicaremos cómo calcular Qv utilizando un calorímetro.
Resolveremos las actividades 23 en adelante.


SEMANA del 13 al 17
Comenzaremos el tema de termoquímica. 
Repasaremos los siguientes problemas de estequiometría: problema 4 de reacciones consecutivas, problema 32, problema 15, problema 22.
De los problemas en los que planteásteis  dudas, el 13 y el 18, son actividades que resolvimos ya en clase.

Para los siguientes exámenes os pediré una serie de problemas de selectividad resueltos, que tendréis que entregar en una libreta aparte (que denominaremos LIBRETA DE PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD) en una clase anterior al examen. En dicha hora repasaremos los problemas con ayuda del proyector.
La nota del examen será: control 9,5; libreta 0,5.


Martes 7
Mañana repasaremos el cálculo de fórmula empírica y molecular. En los comentarios a los problemas de estequiometría, en el 9 hay un error. La reacción es del Zn con sulfúrico dando ZnSO4 e H2. He subido una versión corregida. 

  Lunes 6 de octubre:
El tema de estequiometría está prácticamente finalizado. El lunes lo dedicaremos a resolver problemas de las tres primeras hojas de problemas (la 1 es la que repartí en clase, las siguientes están en internet subidas ya), y saldrán alumnos/as (al azar) a resolver problemas. Pondré notas.


Lunes 28 sep.
TAREAS PARA PRÓXIMA CLASE:

Actividades 1 y 3 de la hoja de problemas repartida en clase.
Problemas de selectividad que podéis resolver con lo que hemos explicado en clase (años 2006-2014), que se encuentran en el documento 4 del tema de estequiometría:

Septiembre 2006 problema 1
Recomendación: como a partir del carburo se han de calcular las cantidades de las otras tres sustancias, primero calculad los moles de carburo que tenemos en la muestra, y a partir de ese dato calculad todo lo demás.
Las soluciones de todos los problemas las tenéis en los enlaces que os pasé (las del profesor de Sevilla).
Junio 2006 problema 3
Nota: la ecuación se ajusta fácilmente por tanteo, aunque en la solución veréis que utiliza otro método que explicaré en el tema de oxidación y reducción (en general, cuando una reacción es de oxidación-reducción se ha de emplear el método que utiliza el autor, ya que el "tanteo" en estos casos no está "bien visto").

Martes 22 sep:
Comenzaremos con los dos problemas propuestos la semana pasada

Hoja de formulación para subir nota



Datos de masas atómicas relativas para los problemas:

http://www.alonsoformula.com/inorganica/_private/Taboa_Periodica_Espanol_Completa_IUPAC_2012.pdf

 TAREAS LUNES
Dictado en clase:
La etiqueta de una botella tiene los siguientes datos: disolución de ácido sulfúrico, densidad 1,8 g/ml, riqueza del 98%.
Calcula:
a) Molaridad de la disolución. Sol. 18 mol/L
b) Fracciones molares de los componentes de la disolución. Sol: X(H2SO4)=0,9 X(H2O)=0,1
c) Volumen de disolución necesario para preparar medio litro de otra disolución 0,3 M.
Sol: 8,33 cm3

Tenemos una disolución de ácido clorhídrico de concentración 11,33 mol/L. Calcula:
a) Volumen de esta disolución necesario para preparar 1,25 L de otra disolución de concentración  0,2 M.
b) Riqueza de la disolución concentrada.  Sol: 35%
c) Fracciones molares de ambos componentes. Sol: X(HCl)=0,21;  X(H2O)=0,79

TAREAS JUEVES 18 SEP:
Continuar trabajando las hojas de repaso de formulación y de ajuste de reacciones químicas.

Leer los siguientes enunciados y escribir SOLAMENTE la ecuación química ajustada en cada caso (Estos problemas de repaso de estequiometría serán los que trabajaremos en clase):




REPASO FORMULACIÓN
https://dl.dropboxusercontent.com/content_link/8oAcWVnCoX7sOKelW0R92RYKWhysgPC7grgrkCOoLdWB0SMShsUvRls3npSsqV6p?dl=1
AJUSTE DE REACCIONES


MARTES 9 DE SEPTIEMBRE

Realizar ejercicios de combinaciones binarias para repasar.

MIÉRCOLES 10 DE SEPTIEMBRE

 Realizar ejercicios de combinaciones binarias para repasar.
 Ejercicios de peróxidos, hidróxidos de la entrada de formulación.
Ejercicios de cianuros: cianuro de sodio, cianuro de oro (I), cianuro de cinc
KCN, Sr(CN)2

PREGUNTARÉ

LUNES 15
Repasar y hacer ejercicios de oxoácidos, iones y sales.

viernes, 5 de septiembre de 2014

1) REPASO DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA


Semana del 8 al 12 de septiembre

NOTA: inicialmente se considera que los contenidos de formulación y nomenclatura ya han sido aprendidos por el alumnado durante el curso pasado. En consecuencia, los contenidos que tenéis a continuación son los mismos que se vieron el curso anterior, con lo cual nos limitaremos a repasar de forma rápida toda la formulación (3-4 sesiones como máximo).

TABLA DE ESTADOS DE OXIDACIÓN
APUNTES DE FORMULACIÓN DE OXOÁCIDOS (VERSIÓN EXPLICADA)
APUNTES DE FORMULACIÓN DE LOS OXOANIONES (VERSIÓN EXPLICADA)
APUNTES DE FORMULACIÓN DE LAS SALES TERNARIAS



HOJAS DE EJERCICIOS

EJERCICIOS DE FORMULACIÓN 1
ACTIVIDADES DE REFUERZO PARA PRACTICAR LOS COMPUESTOS BINARIOS
SOLUCIONARIO ACTIVIDADES DE REFUERZO

ACTIVIDADES TERNARIOS

ACTIVIDADES ÁCIDOS Y SALES

https://www.dropbox.com/s/a98c8wh37ovhaxa/New%20Doc.pdf


Nombra los siguientes compuestos:
Li2O2                Na2O2           BeO2          ZnO2           H2O2

Ni(OH)3       Ni(OH)2         Zn(OH)2     AgOH

Formula:
hidróxido de litio
hidróxido de cobre (I)
hidróxido de oro (III)
hidróxido de cadmio
hidróxido de sodio
hidróxido de potasio

trihidróxido de cobalto
tetrahidróxido de plomo

peróxido de potasio
peróxido de cadmio
dióxido de dirubidio
dióxido de magnesio

Nombra los siguientes ácidos: a) HNO2; b) HIO; c) HClO2; d) HIO4; e) HNO2; f) H2SO3
a) H2SO4; b) HIO3; c) HBrO3; d) H2CO3; e) H2SeO4; f) HNO3


H2CrO4

Obtén la fórmula de los siguientes ácidos: ácido hipoyodoso, ácido nitroso,  ácido perclórico, ácido selenioso, ácido yódico, ácido selenico,  ácido carbónico, ácido hiposulfuroso, ácido telúrico, ácido permangánico, ácido mangánico.

IONES

Formula: ión cromo (III), ión sodio, ión bromuro, ión carburo, ión antimoniuro, ión fosfuro, ión hidrogenosulfuro, ión cianuro, ión cadmio, ión zinc, ión mercurio (II), ión hidróxido.

Nombra: S2-, Br-, K+, Cs+, N3-, S2-, Li+, Au3+    NOTA: LAS CARGAS SON SUPERÍNDICES.

OXOANIONES:

Formula: ión hidrogenosulfato, ión fosfito, ión metafosfato, ión dihidrogenoborato, ión metaborato,
ión sulfito, ión permanganato, ión manganito, ión dicromato, ión selenito.

Nombra:      HSbO32-     PO2    NO3     IO3-         SiO44-      MnO42-      NO3     HMnO4-      CO32-

 
Nombra: sulfato de hierro (II), nitrato de estroncio, carbonato de litio, manganato de cobre (I), metaborato de calcio, fosfato de aluminio, clorito de estaño (IV)

Sn(CO3)

KMnO4

FeMnO4

Al(PO2)3

Au2(SO4 )3 
 

FORMULACIÓ

APUNTS
TAULA PERIÒDICA
TAULA DE NOMBRES D'OXIDACIÓ


EXERCICIS ÒXIDS
EXERCICIS HIDRURS
EXERCICIS SALS BINÀRIES
SOLUCIONARI òxids
SOLUCIONARI hidrurs
SOLUCIONARI3


sábado, 7 de junio de 2014

DEBERES PRIMERO DE BACHILLERATO



Ejercicios de formulación para subir nota: plazo de entrega, viernes13
Suben 0,5 puntos de la nota del último examen.

https://www.dropbox.com/s/0x54opirl2zz2k6/formulacion2.pdf

Actividad 







MIÉRCOLES 4
La 4b NO.
IMPORTANT: LA SOLUCIÓ DE L'APARTAT a) ÉS INCORRECTA: SOL: 52,34 N EN
COMPTE DE 71,94 N. A L'APARTAT b) L'ANGLE QUE FORMA LA FORÇA ÉS DE 25o, NO DE 45





MARTES 3
Actividades 1,2,3 de la hoja de repaso:

 https://www.dropbox.com/s/p6qg64f2qnyq6od/DIN%C3%81MICA%20PR%C3%81CTICA.pdf

 ANIMACIÓN: LA RAMPA



Ejercicios de formulación para subir nota: plazo de entrega, viernes 6
Suben 0,5 puntos de la nota del último examen.

https://www.dropbox.com/s/usau0ls22dzl4c8/ejercicios%20formulaci%C3%B3n.pdf

 Lunes 2 de junio:

Dibuja diagramas de fuerzas en las siguientes situaciones:

a) Cuerpo en reposo en una superficie horizontal.
b) Cuerpo que se mueve con velocidad constante en una superficie horizontal bajo la acción de un motor (hay rozamiento).
c) Cuerpo que se mueve hacia la derecha en una superficie horizontal y acelerando por la acción de un motor (hay rozamiento).
d) Cuerpo que se mueve hacia la derecha en una superficie horizontal, y decelera por la acción del rozamiento (el motor está parado).
e) Cuerpos unidos por una cuerda que pasa por una polea (máquina de Atwood). El conjunto se mueve hacia la derecha.
f) Cuerpos unidos por una cuerda que pasa por una polea (máquina de Atwood). El conjunto se mueve hacia la izquierda.
g) Cuerpo en reposo en un plano inclinado (hay rozamiento).
h) Cuerpo en reposo en un plano inclinado, no hay rozamiento, así que tenemos que sujetarlo con una fuerza F.
i) Cuerpo que asciende libremente (el motor está parado) por una pendiente y que decelera.
j) Cuerpo que asciende por una pendiente bajo la acción de la fuerza del motor. Además acelera.
k) Cuerpo que asciende por una pendiente bajo la acción de la fuerza del motor, pero dicha fuerza no es suficientemente intensa, así que decelera.
l) Cuerpo que asciende por una pendiente con rozamiento bajo la acción de la fuerza del motor con velocidad constante.
m) Cuerpo que desciende libremente por una pendiente con rozamiento.
n) Cuerpo que desciende por una pendiente bajo la acción de un motor.



Viernes 30 de mayo:
a) Disponemos de una máquina de Atwood con masas 15 y 17,7 kg. Calcula la aceleración con la que se moverá el sistema, las tensiones de las cuerdas,  así como la distancia vertical que separará a las masas a los 5 segundos de iniciado el movimiento.

b) En una máquina de Atwood el sistema recorre 5,625 m en tres segundos. Las masas son 12,3 y 15,9 kg. Calcula:
- La aceleración de la gravedad.
- Las tensiones de las cuerdas.

c) Tenemos una máquina de Atwood. Una de las masas tiene 5 kg. Calcula el valor de la otra masa para que el sistema se mueva con una aceleración de 2 m/s2. Calcula las tensiones de las cuerdas.

Martes 27 de mayo:
Actividades 2,4,6 de las hojas 1 y 2
de los apuntes
https://www.dropbox.com/s/p6qg64f2qnyq6od/DIN%C3%81MICA%20PR%C3%81CTICA.pdf
Lunes 26 de mayo



Miércoles 21
Problemas 6,7,11 de

 MARTES 20 DE MAYO

ACTIVIDAD SOBRE LA CONSERVACIÓN DE LA CANTIDAD DE MOVIMIENTO
Un automóvil de 1200 kg circula a una velocidad de 120 km/h por una carretera horizontal y choca con otro de 900 kg que se encuentra en reposo. Si después del choque se acoplan y se desplazan unidos, calcula la velocidad final del sistema. Indica de qué tipo de colisión se trata (qué se conserva y qué no).

- Questions sobre el TERCER PRINCIPI: després de llegir la teoria corresponent al tercer principi així com les notes de classe, respon a les següents qüestions:

a) Per què quan una pilota de tennis colpeja a la paret rebota, i no obstant açò la paret no es mou? Recorda que segons Newton experimenten la mateixa força.
b) Per què en fer un tret l'arma experimenta una força de reculada?
c) Explica el que succeeix a un globus quan s'unfla i se solta sense fer-li el nus.




Miércoles 14

Martes 13
Problema dictado en clase
Prob. tiro parabólico 7


Lunes 12
Problema de tiro parabólico 6, 8







Viernes 9
Cuestiones de los apuntes de dinámica del primer principio
Problema de tiro parabólico 6

Martes 6
Acabar el problema 3, 5 de tiro parabólico.

Lunes 5
Acabar los problemas de tiro horizontal

Viernes 11

Acabar hoja 69, los no hechos en clase


Martes 8

1) El diámetro de una rueda es de 12 cm, y gira con una velocidad de 500 rpm. Se pide:
a) Velocidad angular en unidades SI.
b) Velocidad lineal.
c) Vueltas dadas, espacio recorrido y ángulo trazado en 5 minutos.
d) Velocidad lineal de un punto que se encuentra en 1 cm del centro.
e) Periodo y frecuencia.
SOLO: a) 52,36 rad/s b) 3,14 m/s c) 2500 vueltas 942 m 15708 rad
d) 0,52 m/s e) 0,12 s f) 8,33 Hz

2) Calcula:
a) La velocidad angular y lineal de la Luna.
b) El espacio recorrido y el ángulo trazado por ella en 1 h.
Datos: distancia mediana Tierra-Luna 384000 km. Periode de revolución de la Luna alrededor de
la Tierra: 28 días.
SOL: 2,60 EXP-6 rad/s 997,3 m/s 0,0093 rad    3.590.280 m/s (pueden variar por las decimales)

3) En un movimiento circular y uniforme la velocidad lineal de un punto de la periferia es de 100
km/h. Si el diámetro es de 50 m, calcula:
a) Velocidad angular.
b) Ángulo descrito y espacio recorrido en media hora.
c) Velocidad en rpm.
d) Velocidad lineal de un punto situado a 5 m del centro.
e) Frecuencia y periodo.
SOLO: a) 1,11 rad/s b) 1998rad 50000 m c) 10,60 rev/min d) 5,55 m/s
 e) T=5,66 s       f= 0,18Hz



Lunes 7
Hoja 72
Transforma en radianes: 0, 90, 270, 30, 180, 350
Transforma en grados sexagesimales: 4 rad, 2 rad, 4πrad, 0,5π rad
Interpreta la siguiente gráfica posición-tiempo y representa la gráfica v-t correspondiente:




Representa la gráfica s-t y v-t de: un móvil que parte de la izquierda del origen con un movimiento uniforme, rebasa el origen y se detiene durante unos instantes. Luego se pone en marcha con un movimiento acelerado durante varios segundos y vuelve a frenar con idéntica aceleración, hasta que se detiene. Finalmente, tras un rato en reposo, se mueve hacia la derecha con movimiento uniforme similar al del inicio.


Miércoles
Hoja 66

Martes
1, 9, 15 hoja 69

Lunes

3) Un móvil que sale con una velocidad de 3 m/s después de 2 min ha aumentado su velocidad hasta los 130 km/h. a) Calcula la aceleración que lleva y las ecuaciones del movimiento. b) Tiempo al llegar a la posición 5 km. c) Velocidad que llevará a ese instante. d) Posición que ocupará cuando haya pasado un cuarto de hora.

6) Lanzamos verticalmente un objeto y llega a una altura máxima de 30 m. Calcula la velocidad de lanzamiento, así como el tiempo que tarda al llegar a esa altura 
7) Un cuerpo lanzado verticalmente tarda 10 segundos al llegar a la altura máxima. Calcula la velocidad de lanzamiento y la altura máxima.
Miércoles 25
31.  33.   34.   hoja 64

Martes 24
25, 26,28
Nota: en el ejercicio 25, para pasar de A a B el movimiento no es uniformemente acelerado (no se calcula por tanto la aceleración tangencial con los datos de las velocidades de A y B)


Martes 17
14,15,19 hoja 58

LUNES 27 DE ENERO
1)  Un elemento tiene una energía de ionización de 247 kJ/mol
a) Explica el significado del dato.
b) Calcula la energía necesaria para ionizar un átomo, en eV/átomo.
c) Si a una muestra de átomos le comunicásemos 1 J de energía, ¿cuántos átomos podríamos ionizar como máximo?
Soluciones:
2,56 eV/átomo; 2,44 exp 18 átomos
2) Para ionizar un átomo (primera energía) necesitamos una energía de 2,5 eV. Expresa esta energía en KJ/mol. ¿Cuánta energía necesitaríamos para ionizar 5·10exp23 átomos?
Soluciones: 240,88 kJ/mol; 205,08 kJ

Cómo pasar de ev/átomo a kJ/mol y viceversa:
Cómo saber los átomos ionizados con una cantidad de energía
Cómo calcular la energía necesaria para ionizar una cantidad fija de átomos





MIÉRCOLES 22 DE ENERO
Actividades 2 y 3
de la hoja de actividades de compuestos iónicos, está subida en los apuntes del tema 3:
 https://www.dropbox.com/sh/c5sfg0e2habsphk/gxb_fptN-b/35%29%20actividades%20compuestos%20i%C3%B3nicos.pdf

VIERNES 17 DE ENERO
Trabajaremos las actividades sobre propiedades periódicas que he subido a dropbox.


MIÉRCOLES 15 DE ENERO
1) Ordena de forma razonada las siguientes especies químicas en función de su radio:
   g) Cl, Rb y Al h) Se y Se2- . j) Mg y Mg2+ k) F, K, Be. l) Cl y Se.

3) Ordena de forma razonada las siguientes especies químicas en función de su energía de ionización:
a) Cl, Ne, Ar, Al b) B, F, Ne, N

4) Ordena de forma razonada las siguientes especies químicas en función de su electroafinidad:
Li, F, K, Ne, C, O

MARTES 14 DE ENERO

1) Ordena de forma razonada las siguientes especies químicas en función de su radio:
a) Li y K. b) F, S y Cl. c) C, Li y Be d) Al y Al3+ e) Rb+ y Cs+ f) S2- y O2-
i) Br- y Br.
 EJERCICIO RESUMEN MODELO DE BOHR (HACER LOS APARTADOS A Y B)

LUNES 13 DE ENERO
Acabar las actividades que faltan de la hoja de actividades de la tabla periódica.



VIERNES 10 DE ENERO
Actividad 5 sobre cuestiones de la tabla periódica. Las cuestiones están en la carpeta del tema 2.
MIÉRCOLES 8 DE ENERO
- Leer los apuntes correspondientes al concepto de configuración electrónica (ya están subidos al tema 2)
3) Escribe la configuración electrónica de los átomos o iones siguientes:
a) Berilio (Z=4). f) Ion Bromuro (Z=35).
b) Ion Mg+2 (Z=12). g) Cesio (Z=55).
c) Cloro (Z=17). h) Oro (Z=79).
d) Calcio (Z=20). i) Plomo (Z=82).
e) Hierro (Z=26). j) Radón (Z=86).

- Ordena de menor a mayor energía los siguientes subniveles: 4s, 4p, 3d, 1s, 3s, 2s

MARTES 17 DE DICIEMBRE:
Ejercicios 1 y 2 de la hoja de ejercicios de mecánica cuántica.
https://www.dropbox.com/sh/e6dik7qu98arbc3/pNnaf4Fenj/22%29%20mecuantica.pdf
LUNES 16 DE DICIEMBRE
Ejercicios de la segunda hoja de ejercicios (después de leer los nuevos apuntes que he subido, hojas 19 y 20).
https://www.dropbox.com/s/nx125rpx847ojus/21%29%20Ejercicios%20del%20%C3%A1tomo%2C%20conceptos%20fundamentales.pdf

VIERNES 13 DE DICIEMBRE:
Actividad 9 de la hoja de ejercicios: https://www.dropbox.com/s/6f3qm9ybstypch6/18%29%20cuestiones%20bohr2.pdf
Actividades 1,2 y 3 de la hoja de ejercicios (después de leer los nuevos apuntes que he subido, hojas 19 y 20).
https://www.dropbox.com/s/nx125rpx847ojus/21%29%20Ejercicios%20del%20%C3%A1tomo%2C%20conceptos%20fundamentales.pdf




MIÉRCOLES 11 DE DICIEMBRE:
Actividades 6 y 7 de la siguiente hoja:
https://www.dropbox.com/s/6f3qm9ybstypch6/18%29%20cuestiones%20bohr2.pdf

LUNES 9 DE DICIEMBRE:
LAS CUESTIONES DE CLASE SUBIRÁN O BAJARÁN NOTA EN LOS CONTROLES.
hoja de actividades
Los apuntes para resolver la hoja de actividades ya están subidos en la carpeta de apuntes del tema 2.


LUNES 2 DE DICIEMBRE:
LAS CUESTIONES DE CLASE SUBIRÁN O BAJARÁN NOTA EN LOS CONTROLES.
Actividades 6 y 7 de la hoja de apuntes de ondas electromagnéticas.
Actividades 1 y 7 de la hoja de apuntes  actividades concentraciones (hoja de problemas2).pdf (https://www.dropbox.com/sh/0lsn8jo3awu4lt7/U0PKPaADpt/12%29%20actividades%20concentraciones%20%28hoja%20de%20problemas2%29.pdf)
Aclaración: en el problema 7 calculad primero la concentración de la disolución concentrada, es decir, la de 35 % y densidad 1,18 g/ml. Luego debéis averiguar el volumen de disolución que necesitaréis (INCÓGNITA) para tener 0,25 moles de soluto (dato)

VIERNES 29 nov: actividades 1,2,5,8 de la hoja de apuntes de ondas electromagnéticas




LUNES 25 nov:
Leer los apuntes nuevos del tema 2 y contestar a las cuestiones planteadas.




Hacer las siguientes actividades de la hoja 11 (actividades concentraciones):
actividad 14 apartado a (el b no); actividad 18


MIÉRCOLES 20 nov.:
Acabar actividad 16 de la hoja 11 actividades concentraciones (falta calcular el % masa);  actividad 17 y 20 (excepto el último apartado).

MARTES 19 DE NOVIEMBRE

1) En el siguiente cuadro se resume un conjunto de experimentos realizados con carbono e hidrógeno. Los reactivos se consumen totalmente:
                                           REACCIÓN 1                      REACCIÓN 2
masa carbono inicial (g)                 28              
masa hidrógeno inicial (g)                8                                          20
masa de producto                                                                       90                                                  

a) ¿Cuánto producto se formará en la primera reacción? ¿Qué ley has aplicado? b) ¿Cuánto reactivo se consume en la segunda reacción? ¿Qué ley has aplicado? c) ¿Se obtiene el mismo compuesto en las dos reacciones? ¿Qué ley has aplicado para comprobarlo? d) Explica las dos leyes utilizando la teoría atómica de Dalton. e) Supongamos que la fórmula del compuesto es CH4 y que conocemos la masa atómica del hidrógeno es 1 u. ¿Cuál sería la masa atómica del carbono? e) En una tercera reacción se obtiene el mismo compuesto a partir de 5 g de hidrógeno y una cantidad suficiente de carbono. ¿Cuánto carbono necesito? ¿Cuánto producto se forma?

2) La reacción entre el monóxido de carbono y el oxígeno muestra la siguiente relación de volúmenes (observada por Gay-Lussac):
Relación de volúmenes de reactivos y producto: 2+1--------- 2
Explica esas observaciones utilizando la hipótesis de Avogadro. Escribe el enunciado de la hipótesis de Avogadro.