jueves, 28 de mayo de 2015

CLASES DE REPASO PAU

Martes 2 de junio:

En el problema de cálculo de la fórmula del compuesto orgánico, nos ha faltado por resolver un apartado (no os lo he dictado).
- A partir de la fórmula molecular, C2H6O, indica dos posibles compuestos que correspondan a esa fórmula (isómeros) y nómbralos.

Problemas propuestos (falta por calcular los litros de aire en el problema de estequiometría):



SOLUCIONES:



Solución (falta nombrar la mayoría), recordad siempre la regla de Markovnikoff y la de Saytzev

Las clases de repaso para la PAU y para recuperación de la asignatura se imparten en el aula de primero de bachillerato, situada en la primera planta del pabellón de bachillerato, al final del pasillo, a la izquierda, junto al aula de desdoble (nos han "okupado" el aula habitual).

Al tratarse de clases de repaso la dinámica lectiva es la siguiente:
- El alumno/a debe haber repasado primero en casa los aspectos más importantes de la lección.
- Se trabajarán en clase problemas de selectividad y se resolverán las posibles dudas.

El jueves pasado, día 28, repasamos la reactividad orgánica, así como parte de la nomenclatura (es una pregunta segura). Para este fin de semana os propongo que os repaséis:
- Hoja de reacciones orgánicas (aprendedlas de memoria).
- Toda la nomenclatura orgánica.
- Toda la nomenclatura inorgánica.
- Problemas de isómeros.

En el siguiente enlace tenéis todos los problemas que han salido en los últimos quince años (son los mismos que subí en la entrada correspondiente, os los vuelvo a poner para que no perdáis tiempo buscando de nuevo). Tened en cuenta que están mezclados con los de estequiometría.
El lunes acabaremos el repaso de reacciones orgánicas, nomenclatura e isomería. Para el martes dejamos el repaso de estequiometría.



https://www.dropbox.com/s/h96oirlo1j8o93f/3%29%20estequiometr%C3%ADa%202001-2005.pdf?dl=0


Y una pequeña reflexión. Estas semanas van a ser muy intensas, pero os aseguro que no es el fin del mundo. La vida sigue, y el selectivo lo recordaréis más adelante como una mera anécdota (lo sé porque he pasado por ello). No os bloqueéis pensando en las opciones futuras o en si la nota no os llega. Eso es futuro, ya vendrá, y el futuro es incierto, porque jamás se sabe lo que os puede deparar el mañana.

Mucho ánimo y mucha suerte.

sábado, 9 de mayo de 2015

POLARIDAD DE LAS MOLÉCULAS

Un pequeño repaso de lo que expliqué en clase. Para saber si una molécula es o no polar, los pasos a seguir son:
a) Escribo la estructura de Lewis.
b) Dibujo la molécula con la geometría adecuada.
c) Dibujo los momentos dipolares (vectores). Recuerda que siempre van del átomo menos electronegativo al más electronegativo (no olvides poner la cruz pequeña en el menos electronegativo, para indicar la carga positiva). Los pares solitarios también tienen un momento dipolar, siempre dirigido hacia el par de electrones, pues son una carga negativa. Los átomos más electronegativos son los que están situados más a la derecha en la tabla periódica.
d) Deduzco si la suma total de estos vectores es nula o no lo es.

Recordad que la suma de momentos dipolares es nula en las moléculas en las que no haya pares solitarios sobre el átomo central y en las que además todos los enlaces sean iguales. Ello se debe a que la simetría de la molécula hace que los vectores de los momentos dipolares al sumarse se anulen (CO2, CH4, BF3, etc.)

A continuación os pongo unos cuantos ejemplos del estudio de la polaridad de las moléculas:


Fijaos que en el H2Se hay cuatro momentos dipolares. Dos en la dirección H-Se y otros dos desde el Se a los pares electrónicos solitarios. La suma total vectorial no es cero.

Otro ejemplo sería el planteado en el examen de Junio del año 14:

Nota: en la solución de selectividad consideran que los enlaces C-H no son polares, debido a que C y H tienen prácticamente la misma electronegatividad. Ellos no dibujan los momentos (vectores) desde los átomos de H al átomo de C. Ambas soluciones serían correctas.
Fijaos que la suma vectorial solo es nula para los casos que os comenté. Moléculas sin pares solitarios en los que todos los enlaces con el átomo central sean iguales.

Más ejemplos:


Fijaos que en esta solución no han considerado el momento dipolar que va del N al par solitario (vector). Es decir, que en unas ocasiones lo consideran y en otras no, por lo que es algo secundario. Mi consejo es que los dibujéis (aunque no considero un error grave no dibujarlos).




martes, 5 de mayo de 2015

MODELO RPECV (REPULSIÓN PARES ELECTRÓNICOS CAPA VALENCIA)

https://phet.colorado.edu/sims/html/molecule-shapes/latest/molecule-shapes_en.html

                                                                                        Geometría
                                                                            molécula: donde dice triangular es plana trigonal      




ES IMPORTANTE QUE OS DEIS CUENTA, TAL Y COMO EXPLIQUÉ EN CLASE, QUE LA GEOMETRÍA DE LOS PARES ELECTRÓNICOS SOLO COINCIDE CON LA GEOMETRÍA DE LA MOLÉCULA CUANDO LA MOLÉCULA NO POSEE PARES ELECTRÓNICOS SOLITARIOS.
ASÍ PUES, EN EL CASO DE LA MOLÉCULA DE AMONÍACO O DE AGUA, LA GEOMETRÍA DE LOS PARES ELECTRÓNICOS ES TETRAÉDRICA, MIENTRAS QUE LA GEOMETRÍA DE LA MOLÉCULA ES PIRÁMIDE TRIGONAL Y ANGULAR, RESPECTIVAMENTE.

POLARIDAD DE LAS MOLÉCULAS