jueves, 18 de septiembre de 2014

2) ESTEQUIOMETRÍA

APUNTES

Nota: algunos apuntes tienen en el título la palabra LEER (con todas las connotaciones que ello conlleva). Son conceptos de repaso de años anteriores que no se van a preguntar de forma explícita en un examen, pero que lógicamente se han de conocer y dominar para poder resolver de forma comprensiva (no mecánica) los problemas de estequiometría.
 EN LOS APUNTES TENÉIS TAMBIÉN LOS PROBLEMAS DE EXÁMENES DE SELECTIVIDAD DE ESTEQUIOMETRÍA Y FORMULACIÓN DE LOS ÚLTIMOS QUINCE AÑOS (RECOPILADOS POR MÍ, ESPERO QUE LOS HAGÁIS...)


EXÁMENES EN GENERAL, SIN CLASIFICAR POR TEMAS:

EXÁMENES DE SELECTIVIDAD 1 (PÁGINA OFICIAL UNIVERSIDAD ALICANTE)

EXÁMENES DE SELECTIVIDAD 2 (PÁGINA OFICIAL UNIVERSIDAD ALICANTE)

EXÁMENES DE SELECTIVIDAD DE LOS ÚLTIMOS QUINCE AÑOS RESUELTOS

 EXÁMENES RESUELTOS DE TODA ESPAÑA

PR4 ÁMBITO CIENTÍFICO



Tareas viernes 13 enero:

https://www.dropbox.com/s/jyikegpkglltcuy/Tareas%20viernes%2013%20copia.docx?dl=0




DESCARGAR ANIMACIONES CLIC

ENTEROS 1

ENTEROS 2

 
CLIC POTENCIAS



CLIC CIENCIAS




TIPOS DE SUSTANCIAS


MATERIA



http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~29701428/ccnn/flash/animaciones.htm


CLIC DIVISIBILIDAD
divisibilidad2
divisibilidad3

CLIC FRACCIONES
fracciones (introducción)
fracciones1
fracciones2
fracciones final (los problemas se copian en hoja aparte)

Repaso



PROPORCIONALIDAD
http://clic.xtec.cat/db/act_es.jsp?id=3609

GEOMETRÍA




martes, 9 de septiembre de 2014

DEURES

Per al 8 d'octubre:
Llegir els apunts de massa atòmica (full 3 dels apunts) i fer l'activitat 3:

https://www.dropbox.com/sh/q055or7e86kdl1e/AADojxNVr1KoEcmyzO-uURdua/3%29%20massa%20at%C3%B2mica.pdf?dl=0

Calcula la massa molecular relativa de: àcid sulfúric, àcid clorhídric, H3PO4, oxigen, ozó.

Per al 7 d'octubre:
Llegir els apunts de massa atòmica (full 3 dels apunts) i fer les activitats 1,2,5 i 6.

https://www.dropbox.com/sh/q055or7e86kdl1e/AADojxNVr1KoEcmyzO-uURdua/3%29%20massa%20at%C3%B2mica.pdf?dl=0

Per als exercicis 1 i 2 pots visualitzar aquests tutorials:

https://www.educreations.com/lesson/view/u/2300779/?ref=app
https://www.educreations.com/lesson/view/kg/2300908/?ref=app

 Per al 30 sep:
Fer les activitats 1 i 3 del següent full d'apunts:

Ajusta les reaccions:


Ací teniu el full per a pujar nota de l'examen de formulació. Heu de entregar-lo el dia de l'examen, el divendres 4 d'octubre:


Per al 24 sep:





Per al 23 sep.:





Per al 19 sep:













Per al 17 sep.:



Per al proper dia:
Escriu la fórmula dels següents compostos i calcula l'estat d'oxidació dels mateixos.

heptaòxid de dimanganés
triòxid de sofre
triclorur d'alumini
sulfur de dihidrogen
monoarsenur de níquel
difosfur de tricalci

És possible ometre els prefixos numerals en algun nom? En quals? Per què?


Activitat 2 del full: exercicis hidrurs, columna sistemàtica i tradicional (nota, la tradicional és la nomenclatura que vam donar en classe per als hidràcids i per alguns hidrurs no metàl·lics)



lunes, 8 de septiembre de 2014

TAREAS

Lunes 3 de noviembre
Problemas de termoquímica 3, 7 de las hojas de problemas de selectividad.

Martes 21
Debéis hacer las tareas tareas 15, 16,17,18
Explicaremos cómo calcular Qv utilizando un calorímetro.
Resolveremos las actividades 23 en adelante.


SEMANA del 13 al 17
Comenzaremos el tema de termoquímica. 
Repasaremos los siguientes problemas de estequiometría: problema 4 de reacciones consecutivas, problema 32, problema 15, problema 22.
De los problemas en los que planteásteis  dudas, el 13 y el 18, son actividades que resolvimos ya en clase.

Para los siguientes exámenes os pediré una serie de problemas de selectividad resueltos, que tendréis que entregar en una libreta aparte (que denominaremos LIBRETA DE PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD) en una clase anterior al examen. En dicha hora repasaremos los problemas con ayuda del proyector.
La nota del examen será: control 9,5; libreta 0,5.


Martes 7
Mañana repasaremos el cálculo de fórmula empírica y molecular. En los comentarios a los problemas de estequiometría, en el 9 hay un error. La reacción es del Zn con sulfúrico dando ZnSO4 e H2. He subido una versión corregida. 

  Lunes 6 de octubre:
El tema de estequiometría está prácticamente finalizado. El lunes lo dedicaremos a resolver problemas de las tres primeras hojas de problemas (la 1 es la que repartí en clase, las siguientes están en internet subidas ya), y saldrán alumnos/as (al azar) a resolver problemas. Pondré notas.


Lunes 28 sep.
TAREAS PARA PRÓXIMA CLASE:

Actividades 1 y 3 de la hoja de problemas repartida en clase.
Problemas de selectividad que podéis resolver con lo que hemos explicado en clase (años 2006-2014), que se encuentran en el documento 4 del tema de estequiometría:

Septiembre 2006 problema 1
Recomendación: como a partir del carburo se han de calcular las cantidades de las otras tres sustancias, primero calculad los moles de carburo que tenemos en la muestra, y a partir de ese dato calculad todo lo demás.
Las soluciones de todos los problemas las tenéis en los enlaces que os pasé (las del profesor de Sevilla).
Junio 2006 problema 3
Nota: la ecuación se ajusta fácilmente por tanteo, aunque en la solución veréis que utiliza otro método que explicaré en el tema de oxidación y reducción (en general, cuando una reacción es de oxidación-reducción se ha de emplear el método que utiliza el autor, ya que el "tanteo" en estos casos no está "bien visto").

Martes 22 sep:
Comenzaremos con los dos problemas propuestos la semana pasada

Hoja de formulación para subir nota



Datos de masas atómicas relativas para los problemas:

http://www.alonsoformula.com/inorganica/_private/Taboa_Periodica_Espanol_Completa_IUPAC_2012.pdf

 TAREAS LUNES
Dictado en clase:
La etiqueta de una botella tiene los siguientes datos: disolución de ácido sulfúrico, densidad 1,8 g/ml, riqueza del 98%.
Calcula:
a) Molaridad de la disolución. Sol. 18 mol/L
b) Fracciones molares de los componentes de la disolución. Sol: X(H2SO4)=0,9 X(H2O)=0,1
c) Volumen de disolución necesario para preparar medio litro de otra disolución 0,3 M.
Sol: 8,33 cm3

Tenemos una disolución de ácido clorhídrico de concentración 11,33 mol/L. Calcula:
a) Volumen de esta disolución necesario para preparar 1,25 L de otra disolución de concentración  0,2 M.
b) Riqueza de la disolución concentrada.  Sol: 35%
c) Fracciones molares de ambos componentes. Sol: X(HCl)=0,21;  X(H2O)=0,79

TAREAS JUEVES 18 SEP:
Continuar trabajando las hojas de repaso de formulación y de ajuste de reacciones químicas.

Leer los siguientes enunciados y escribir SOLAMENTE la ecuación química ajustada en cada caso (Estos problemas de repaso de estequiometría serán los que trabajaremos en clase):




REPASO FORMULACIÓN
https://dl.dropboxusercontent.com/content_link/8oAcWVnCoX7sOKelW0R92RYKWhysgPC7grgrkCOoLdWB0SMShsUvRls3npSsqV6p?dl=1
AJUSTE DE REACCIONES


MARTES 9 DE SEPTIEMBRE

Realizar ejercicios de combinaciones binarias para repasar.

MIÉRCOLES 10 DE SEPTIEMBRE

 Realizar ejercicios de combinaciones binarias para repasar.
 Ejercicios de peróxidos, hidróxidos de la entrada de formulación.
Ejercicios de cianuros: cianuro de sodio, cianuro de oro (I), cianuro de cinc
KCN, Sr(CN)2

PREGUNTARÉ

LUNES 15
Repasar y hacer ejercicios de oxoácidos, iones y sales.

viernes, 5 de septiembre de 2014

1) REPASO DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA


Semana del 8 al 12 de septiembre

NOTA: inicialmente se considera que los contenidos de formulación y nomenclatura ya han sido aprendidos por el alumnado durante el curso pasado. En consecuencia, los contenidos que tenéis a continuación son los mismos que se vieron el curso anterior, con lo cual nos limitaremos a repasar de forma rápida toda la formulación (3-4 sesiones como máximo).

TABLA DE ESTADOS DE OXIDACIÓN
APUNTES DE FORMULACIÓN DE OXOÁCIDOS (VERSIÓN EXPLICADA)
APUNTES DE FORMULACIÓN DE LOS OXOANIONES (VERSIÓN EXPLICADA)
APUNTES DE FORMULACIÓN DE LAS SALES TERNARIAS



HOJAS DE EJERCICIOS

EJERCICIOS DE FORMULACIÓN 1
ACTIVIDADES DE REFUERZO PARA PRACTICAR LOS COMPUESTOS BINARIOS
SOLUCIONARIO ACTIVIDADES DE REFUERZO

ACTIVIDADES TERNARIOS

ACTIVIDADES ÁCIDOS Y SALES

https://www.dropbox.com/s/a98c8wh37ovhaxa/New%20Doc.pdf


Nombra los siguientes compuestos:
Li2O2                Na2O2           BeO2          ZnO2           H2O2

Ni(OH)3       Ni(OH)2         Zn(OH)2     AgOH

Formula:
hidróxido de litio
hidróxido de cobre (I)
hidróxido de oro (III)
hidróxido de cadmio
hidróxido de sodio
hidróxido de potasio

trihidróxido de cobalto
tetrahidróxido de plomo

peróxido de potasio
peróxido de cadmio
dióxido de dirubidio
dióxido de magnesio

Nombra los siguientes ácidos: a) HNO2; b) HIO; c) HClO2; d) HIO4; e) HNO2; f) H2SO3
a) H2SO4; b) HIO3; c) HBrO3; d) H2CO3; e) H2SeO4; f) HNO3


H2CrO4

Obtén la fórmula de los siguientes ácidos: ácido hipoyodoso, ácido nitroso,  ácido perclórico, ácido selenioso, ácido yódico, ácido selenico,  ácido carbónico, ácido hiposulfuroso, ácido telúrico, ácido permangánico, ácido mangánico.

IONES

Formula: ión cromo (III), ión sodio, ión bromuro, ión carburo, ión antimoniuro, ión fosfuro, ión hidrogenosulfuro, ión cianuro, ión cadmio, ión zinc, ión mercurio (II), ión hidróxido.

Nombra: S2-, Br-, K+, Cs+, N3-, S2-, Li+, Au3+    NOTA: LAS CARGAS SON SUPERÍNDICES.

OXOANIONES:

Formula: ión hidrogenosulfato, ión fosfito, ión metafosfato, ión dihidrogenoborato, ión metaborato,
ión sulfito, ión permanganato, ión manganito, ión dicromato, ión selenito.

Nombra:      HSbO32-     PO2    NO3     IO3-         SiO44-      MnO42-      NO3     HMnO4-      CO32-

 
Nombra: sulfato de hierro (II), nitrato de estroncio, carbonato de litio, manganato de cobre (I), metaborato de calcio, fosfato de aluminio, clorito de estaño (IV)

Sn(CO3)

KMnO4

FeMnO4

Al(PO2)3

Au2(SO4 )3 
 

FORMULACIÓ

APUNTS
TAULA PERIÒDICA
TAULA DE NOMBRES D'OXIDACIÓ


EXERCICIS ÒXIDS
EXERCICIS HIDRURS
EXERCICIS SALS BINÀRIES
SOLUCIONARI òxids
SOLUCIONARI hidrurs
SOLUCIONARI3